Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a AgAuPtSe6[(NH3)HClO3] + b C4H3AuCs2OS7 + c Li4Mn(CN)6 + d Ru3(CO)12 + e Au2O3 + f HNO3 = g Pt(NH3)ClNO3 + h Cs199CO3 + i LiAu(CN)2 + j Mn2(SO4)3 + k RuO2 + l SeO3 + m AgO + n H2O
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Ag: a * 1 = m * 1 Au: a * 1 + b * 1 + e * 2 = i * 1 Pt: a * 1 = g * 1 Se: a * 6 = l * 1 H: a * 4 + b * 3 + f * 1 = g * 3 + n * 2 Cl: a * 1 = g * 1 O: a * 3 + b * 1 + d * 12 + e * 3 + f * 3 = g * 3 + h * 3 + j * 12 + k * 2 + l * 3 + m * 1 + n * 1 N: a * 1 + c * 6 + f * 1 = g * 2 + i * 2 C: b * 4 + c * 6 + d * 12 = h * 1 + i * 2 Cs: b * 2 = h * 199 S: b * 7 = j * 3 Li: c * 4 = i * 1 Mn: c * 1 = j * 2 Ru: d * 3 = k * 1
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = m a + b + e * 2 = i a = g a * 6 = l a * 4 + b * 3 + f = g * 3 + n * 2 a = g a * 3 + b + d2 + e * 3 + f * 3 = g * 3 + h * 3 + j2 + k * 2 + l * 3 + m + n a + c * 6 + f = g * 2 + i * 2 b * 4 + c * 6 + d2 = h + i * 2 b * 2 = h99 b * 7 = j * 3 c * 4 = i c = j * 2 d * 3 = k a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.77164116537414 c = 3.6009921050793 d = 0.34359789468781 e = 6.3161636274715 f = 8.2019842101586 g = 1 h = 0.0077551875916999 i = 14.403968420317 j = 1.8004960525396 k = 1.0307936840634 l = 6 m = 1 n = 5.7584538531405
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 171756. a = 171756 b = 132534 c = 618492 d = 59015 e = 1084839 f = 1408740 g = 171756 h = 1332 i = 2473968 j = 309246 k = 177045 l = 1030536 m = 171756 n = 989049
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 171756 AgAuPtSe6[(NH3)HClO3] + 132534 C4H3AuCs2OS7 + 618492 Li4Mn(CN)6 + 59015 Ru3(CO)12 + 1084839 Au2O3 + 1408740 HNO3 = 171756 Pt(NH3)ClNO3 + 1332 Cs199CO3 + 2473968 LiAu(CN)2 + 309246 Mn2(SO4)3 + 177045 RuO2 + 1030536 SeO3 + 171756 AgO + 989049 H2O
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
